**بوابة التعليم الابتدائى**
تجارب مسلية Get-3-2008-ks7tl8zr
**بوابة التعليم الابتدائى**
تجارب مسلية Get-3-2008-ks7tl8zr
**بوابة التعليم الابتدائى**
هل تريد التفاعل مع هذه المساهمة؟ كل ما عليك هو إنشاء حساب جديد ببضع خطوات أو تسجيل الدخول للمتابعة.

**بوابة التعليم الابتدائى**

**منتدى بوابة التعليم الابتدائى تهتمم بالجودة التعليمية وكل مايخص التعليم مع تحيات فوزى العماوى **
 
الرئيسيةالبوابةأحدث الصورالتسجيلدخول
اهلا بكم معنا فى منتدى بوابة التعليم الأبتدائى بالغربية ونتمنى لكم الحصول على ماتتمنوه من برامج تعليمية وشرح للبرامج مع تحيات الأستاذ / فوزى العماوىاعوذ بالله من الشيطان الرجيم {اَللَهُ لا إِلَهَ إلا هو اَلحي ُ القَيَوم لا تأخذه سِنَةٌ ولا نوْمٌ لَّهُ مَا فيِِ السَمَاوَاتِ وَمَا في اَلأَرْضِ مَن ذَا الَّذِي يَشفَعُ عِنْدَهُ إِلاَّ بِإِذْنِهِ يَعْلَمُ مَا بَينَ أَيدِيهِمْ ِوَمَا خَلْفَهم وَلا َيُحِيطُونَ بشَيءٍ مِنْ علمِهِ إِلاَ بِمَا شَآء وَسعَ كُرْسِيُّهُ السَمَاوَاتِ وَالأَرضِ وَلاَ يَؤُدُه حِفْظُهُمَا وَهُوَ العَليُّ العَظِيم ..................رؤيتنا تعتمد على رؤيتك فشاركنا فى صياغة رؤية المدرسة ...........................رأيك فى رؤية المدرسة مهم لنا كونك احد أعضاء هذا المنتدى فأنت مؤتمن ولك حقوق وعليك واجبات ليس العبرة بعدد المشاركات ! وانما ماذا كتبت وماذا قدمت لإخوانك الأعضاء والزوار ...كن مميزاً في أطروحاتك صادقا في معلوماتك محبا للخير... مراقبا للمنتدى في غياب المراقب... مشرفا للمنتدى في غياب المشرف...هذا المنتدى منكم واليكم . أهلا بكم في موقعكم :- موقع منتديات بوابة التعليم الأبتدائى حكمة داود عليه السلام: العلم في الصدر كالمصباح في البيت. الحياة مليئة بالحجارة فلا تتعثر بها، بل اجمعها وابن بها سلمًا لتصعد به نحو النجاح والتفوق  دوماً ابدأ وعينك على النهاية.

 

 تجارب مسلية

اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
العماوى باشا
Admin
Admin
العماوى باشا


عدد المساهمات : 4411
تاريخ التسجيل : 05/01/2009

تجارب مسلية Empty
مُساهمةموضوع: تجارب مسلية   تجارب مسلية Icon_minitimeالخميس سبتمبر 10, 2009 3:37 pm

كيف تصنع محركا نفاثا؟

هل تعلم أنه يمكنك صنع محرك نفاث بسهوله!؟؟
في الصوره أعلاه نشاهد علبة معدنيه طرفها العلوي مغلق ومثقوبه من الطرف السفلي وبها كميه قليله من الماء وعند اشعال النار تحت العلبه وعندما يصل الماء للغليان يتحرك القارب في الماء بسهوله تامه
التفسير العلمي :
أولا : الجزء المكون من العلبه والماء ومصدر الحراره تسمى محركا نفاثا ـ لأن بخار الماء يتم نفثه خارج العلبة
ثانيا: انطلاق البخار للخلف يؤدي لنشوء قوة رد فعل تحرك القارب للأمام
ثالثا: تزداد السرعه كلما زاد انطلاق بخار الماء أي كلما كانت كمية الحراره أكبر
رابعا : جميع المحركات النفاثة تعمل بنفس المبدأ السابق مع فرق بسيط هو في نوع الغازات ـ قد تكون من الهيدروجين أو من احتراق الاوكسجين ـ أو مصدر الحراره ـ قد تكون من احتراق الوقود السائل كما في الطائرات التي يؤدي انطلاق الغاز المندفع من محركاتها الى سرعتها العاليه
تجربة بسيطة جدا جدا
هذه التجربة توضح لنا ما يحدث بين البحر والنهر ... حيث ان مياه البحر مالحة ومياه النهر عذبة وبالرغم من التقائهما معا الا ان كل يبقى على حالة :
المواد المستخدمه
1. ماء مقطر .
2. ملح الطعام .
3. صبغات طعام عدد ( 2 - 3 ) حسب الرغبة .
الطريقة :
1. اولا نقوم بتحضير محلول ملحي مشبع ثم ناخذ منه 200 مل .
2. ناخذ 100 مل من المحلول في الخطوه رقم ( 1 ) .
3. نضيف100 مل من الماء المقطر الى المحلول الناتج من الخطوه رقم _( 2 ) فيصبح لدينا 200 مل من محلول جديد تركيزه يكون نصف تركيز المحلول المشبع .
4. ايضا ناخذ 100 مل من المحلول الناتج من الخظوة رقم ( 3 ) ونضيف اليه 100 مل من الماء المقطر . فيتكون محلول ثالث بنصف تركيز المحلول الناتج من الخطوة رقم ( 3 ) .
5. نقوم بتلوين المحاليل كل بلون مختلف عن الاخر وذلك باضافة صبغات الطعام ... من الممكن ان يكون احد المحاليل شفاف .
6. نقوم بصب هذه المحاليل واحدا تلو الخر ببطء في سحاحة او انبوب زجاجي ضيق . سنجد ان هذه المحالل الثلاثة لا تختلط ابدا الا في مناطق صغيرة .
تجربة أثر الحرارة على الحالات الصلبة والغازية
ما أثر الحرارة على الحالة الصلبة والحالة الغازية ؟
الأدوات والمواد المستخدمة :-
كوبان زجاجيان – ملعقة – كمية من الملح – ماء ساخن – ماء بارد – ساعة إيقاف – كولا باردة – كولا دافئة أو أي مشروب غازي .
خطوات العمل :-
1. املأ أحد الكوبين بالماء البارد حتى منتصفه .
2 . أضف إليه ملعقة من الملح .
3 . قلب بالملعقة جيداً حتى يذوب الملح تماماً ( عين الوقت الذي تمت فيه الإذابة(
4. املأ الكوب الآخر حتى منتصفه بالماء الساخن .
5. أضف أيضاً ملعقة ملح وقلب جيداً حتى تمام الإذابة ( عين الوقت الذي تمت فيه الإذابة (



6. أفرغ محتويات أحد الكوبين واغسله جيداً ثم ضع فيه كولا باردة (لاحظ تصاعد الفقاقيع)
7. اترك الكولا حتى ترتفع درجة حرارتها الى درجة حرارة الغرفة وتصبح راكدة ثم لاحظ تصاعد الفقاقيع .
المشاهدة العملية :-
1. الملح يذوب في الماء الساخن أسرع منه في الماء البارد .
2. الفقاقيع تخرج بكثرة في حالة الكولا الباردة ، أما في حالة الكولا الدافئة فإنها تكون قليلة جداً .





التفسير العلمي :-

1. المادة الصلبة تذوب في الماء الساخن بسرعة أكبر من ذوبانها في الماء البارد ، لأن الفراغات المسامية بين جزيئات الماء الساخن تكون أوسع منها بين جزيئات الماء البارد ، ولذلك تكون قدرتها على استيعاب جزيئات المادة الصلبة الذائبة كبيرة .
2. أما عملية تصاعد غازات الكولا بعد ارتفاع درجه حرارتها ، لأن الجزء الدافئ من السائل يكون على السطح العلوي وتكون كثافته أقل فتحاول الغازات دائماً الصعود للكثافة الأقل حتى تصل إلى السطح العلوي وتتبخر بالتدريج إلى أن توشك على الإنتهاء .

تجربة بيكربونات الصودا تطفئ اللهب
من التجارب المسلية إطفاء اللهب عند وضع كمية من مادة بيكربونات الصوديوم.......... فكيف يتم ذلك ؟؟؟؟؟؟؟؟؟

الأدوات والمواد المستخدمة :-
بيكربونات صوديوم – شمعة صغيرة – غطاء زجاجي – عود ثقاب.

خطوات العمل :-

1. ضع الشمعة في الغطاء وثبتها ثم أشعل الشمعة .



2. اترك الشمعة لعدة ثوان نلاحظ أن الضوء ينمو ويكبر .
3. عند هذه اللحظة اسكب بيكربونات الصوديوم فوق اللهب .


المشاهدة العملية :-
نشاهد أن اللهب ينطفئ بسرعة .
التفسير العلمي :-
عند تسخين بيكربونات الصوديوم فإنها تتحلل إلى ثلاث مواد :كربونات صوديوم – ماء – ثاني أكسيد الكربون .
أ‌- كربونات الصوديوم تتسبب في عمل تغطية للشحم فتساعد على إطفاء اللهب .
ب‌- الماء يخفض درجة الحرارة وبالتالي يساعد على إطفاء اللهب .
ج- ثاني أكسيد الكربون يمنع وصول الأكسجين إلى اللهب فتنطفئ الشمعة .
تجربة تحضير الأكسجين في المنزل والكشف عنه
نحن نعلم أن هناك طرق عديدة للحصول على الأكسجين سواء بالطرق الصناعية والمخبرية.. فمثلا يمكن الحصول مخبرياً على الأكسجين بعدة طرق بالتحليل الكهربائي للماء ( جهاز هوفمان ) المعروف وكذلك بتسخين مادة كلورات البوتاسيوم ...ألخ ولكن هل يمكن الحصول على الأكسجين في المنزل بإستعمال مواد بسيطة ...

الأدوات والمواد المستخدمة :-
بطارية قديمة ( 1.5فولت ) – فوق أكسيد الهيدروجين ( ماء أكسجين من الصيدلية) – كوب زجاجي – ملعقة – مطرقة – مفك – عود ثقاب – قفاز- نظارة واقية .
خطوات العمل :-
1. ضع ورقة على منضدة قديمة .
2. احضر حجر البطارية واكسره بالمطرقة والمفك .
3. أخرج حوالي ملعقة من الخليط الأسود الموجود داخل البطارية .



4. ضع كمية صغيرة من ماء الأوكسجين في كوب زجاجي .



5. أشعل عوداً من أعواد الثقاب الخشبية واتركه ثوان .
6. أضف الخليط الأسود إلى الكوب الزجاجي الموجود به ماء الأكسجين.


المشاهدة العملية :-
1. نشاهد تكون دخان بني وفقاعات كثيرة .
2. إذا وضعت الطرف المشتعل لعود الكبريت سوف يزداد اللهب بشدة .


التفسير العلمي :-
1. يحتوي الخليط الأسود على أكسيد ماغنسيوم وعندما يتفاعل مع ماء الأكسجين يتكون لدينا هيدروكسيد ماغنسيوم ويتصاعد غاز الأكسجين من المحلول .
2. عندما يزداد اللهب كما شاهدنا فهذا يعني وجود غاز الأوكسجين الذي معروفا عنه أنه يساعد على الإشتعال.
وضع الورق في النار دون أن يحترق
المشاهدة:-
نرى اللاعب وهو يقف أمامنا يعرض مجموعه من الأوراق التى تبدو لنا عادية جداً مثل أية ورقه أخري , ثم يضع هذه الورقه فوق لهب الشمعه أو يشعل عليها عود كبريت .. وتكون المفاجأة أننا نرى الورقه لا تشتعل ولا تحترق ,وهنا تبدو على الجميع علامات الدهشة المصحوبة بالأعجاب لهذه القدرات السحرية .ولكن أذا عرفنا السر أدركنا أنه ليس من السحر في شيء
سر اللعبه:-
هذا الورقه الذي يبدو أمام الناس عادياً جداً هو في الحقيقة ليس كذلك إلا في المظهر فقط, لان هناك عمليات تحضير بغمر الورقه في محلول الشب حتى تشبع منه ثم تم تجفيفه تماماً وهذا الورق المتشبع بمحلول الشب لا يتأثر بالنار ولا يحترق

جرب نفسك:-
- يمكنك القيام بعمل هذه اللعب بنفسك أو مع مجموعه من الأصدقاء بدافع التسليه.
- أحضر كميه من محلول الشب في وعاء , ثم أغمر فيه ورقه ثم أخرج الورقه ودعها تجف .ثم أعد الغمر مرة أخرى ثم التجفيف وهكذا عدة مرات.
- امسك بالورقه وضعها فوق اللهب ..ماذا تلاخط؟؟
- لابد أنك لا حظت أن الورقه لا تشتعل فعلاً
نار ولا كنها برد وسلام

المشاهدة:-نرى اللاعب يوقد أمامه ناراً , وبعد أن يشبع المتفرجين كلاما عن قدراته السحريه , يقوم بوضع يدة في هذه النار , وفعلاً لا تحترق يده , وكأن النار أصبحت برداص وسلاماً على يديه!!!
سر اللعبه:-
هذه اللعبه تحتاج لتجهيز وإعداد مثلها مثل معظم اللعبات , ولكن ليس فيها ذكاء من نوع خاص , وكل ما فيها ومطلوب أن يقوم اللاعب أن يدهن يده بدهان خاص حتى لاتؤثر فيها النار , وهذا الدهان عبارة عن مزيج من الزرنيخ والشب المائي مع زلال البيض (البياض) أما النار فهي عاديه جداً يمكن لها تلتهم كل ما يقابلها!!!
جرب نفسك:-
- حاول أن تشترك مع بعض زملائك في تجهيز الدهان الخاص بهذه اللعبة وهو كما قلنا يتكون من الزرنيخ الأصفر مع الشب المائي مع زلال البيض.
- وبعد عمل المزيج يقوم كل منكم بدهن يده ووضعها في لهب موقد ماذا يلاحظ؟؟


تجربة تمدد الغازات تطبيقاً لقانون شارل
من القوانين المشهورة في الغازات قانون شارل وينص القانون أن حجم عينة من الغاز يتناسب طردياً مع درجة الحرارة عند ثبوت الضغط وهناك تجارب عديدة في حياتنا اليومية عن قانون شارل ومن هذه التجارب مايلي :-
الأدوات والمواد المستخدمة :-
ثلاجة - زجاجة - قطعة معدنية تطابق فوهة الزجاجة أو أكثر قليلاً - كوب مملؤ بالماء .
خطوات العمل :-
1. ضع الزجاجة بدون غطاء في مجمد الثلاجة ( الفريزر ) لمدة 10 دقائق .


2. بلل القطعة المعدنية بالماء من الكوب .
3. أخرج الزجاجة من الفريزر وضع القطعة المبللة بسرعة على فوهة الزجاجة بحيث تكون محكمة على الفوهة .

المشاهدة العملية :-
1. في البداية نشاهد أن القطعة المعدنية تلتصق بفوهة الزجاجة .
2. بعد ثوان قليلة نجد أن حافة هذه القطعة تتحرك إلى أعلى الفوهة وتسقط على الأرض .
التفسير العلمي :-
1. عند وضع الزجاجة في الفريزر تمتلئ بالهواء البارد فيأخذ الهواء البارد حيزاً قليلاً وبالتالي يدخل في الزجاجة هواء أكثر .
2. عند وضع الزجاجة في جو دافئ ( جو الغرفة ) يتحول الهواء البارد إلى هواء ساخن فيتمدد ويأخد مساحة أكبر من حجم الزجاجة .
3. يضغط الهواء الساخن على القطعة المعدنية فيرفعها لأعلى لتسقط بعيداً عن الفوهة . أي أن تمدد الهواء الساخن يسبب حركة القطعة المعدنية .

ملاحظة :-
لاحظنا مماسبق العلاقة الطردية بين درجة الحرارة وحجم الغاز ولكن لابد من ثبوت الضغط .
تجربة فصل اليود عن الماء
نعرف جميعا أن هناك طرق عديدة لفصل المواد عن بعضها البعض منها الطرق الكيميائية والفيزيائية والميكانيكي..... ألخ
وفي هذه التجربة سوف نفصل اليود عن الماء بالطرق الكيميائية
المواد والأدوات المستخدمة :-
كوب زجاجي - كمية من يود - زيت معدني - قطارة - برطمان بغطاء - ملعقة .
خطوات العمل :-
1. املأ كوباً زجاجياً إلى المنتصف بالماء .
2. أضف قليلاً من اليود وأغلق الكوب جيداًَ ورج بشدة حتى يمتزج اليود مع الماء ( لاحظ اللون البني للخليط ) .


3. انزع الغطاء وأضف ملعقتين من الزيت ثم أغلق الكوب ورج بشدة واتركه لمدة خمس دقائق .

المشاهدة العملية :-
نشاهد أن الخليط أصبح رائقاً وقد أنفصل اليود من الماء وامتزج مع الزيت.

التفسير العلمي :-
معظم المواد لديها القابلية للذوبان والانحلال في بعض السوائل أكثر من قابليتها في السوائل الأخرى . ولذلك فإننا نجد في هذه التجربة أن اليود أكثر قابلية للذوبان في الزيت المعدني عنه في الماء .
تفاعل اشارة المرور
فكرة التحضيــــر:
يحرك ببطء بحركة دائرية دورق يحوي محلولاً باهتاً . يتحول المحلول الى أحمر . بتحريك الدورق بشدة يتحول المحلول الى الاخضر .
الطريقة :
1. ضع 50 مل من المحلول (1) في دورق سسعة 250 مل .
2. أضف 5-10 مل من محلول الدليل . عند بدء التجربة يجب أن يكون لون المحلول أصفر باهتاً .
3. احكم اغلاق الدورق بسدادة .
4. حرك الدورق حركة دائرية ببطء لينتج اللون الأحمر .
5. حرك الدورق بسرعة لإنتاج اللون الأخضر
التفاعلات :
يتم اختزال الدليل بوساطة الدكستروز القلوي ، وسينتج اللون الأصفر .عندما يحرك المحلول في الدورق بحركة دائرية سيضاف الاكسجين ويتأكسد الدليل ويتكون اللون الأحمر .تحريك الدورق بشدة سيضيف كمية أكبر من الاكسجين ويتسبب في أكسدة اضافية ، ويتحول الكاشف الى اخضر .عند ترك المحلول ، فان الدكستروز سيختزل الدليل مرة اخرى الى اللون الاصفر .
المحاليل :
المحلول (1) : 3 جرامات من الدكستروز ( الجلوكوز ) و 5 جرامات من NaOH في 250 مل من الماء .الكاشف "انديجو كارمين " هو محلول 1.0 % .
ملاحظات :
اذا لم يظهر اللون الاحمر بوضوح ، زود نقاط الدليل .للاشارة المروروية هذه ميزة على غيرها بأنها لا تحتاج الى محرك مغناطيسي .يوصى بعدم زيادة المحلول (1) على الحجم الموصى به .
أسئلة للطلاب :
هل هذا تفاعل اكسدة واختزال ؟ اذا كان كذلك ، ما الذي اختزل ؟ ما هو الدور الذي يلعبه الدليل ؟

تجربة الكشف عن ثاني أكسيد الكربون
في هذه التجربة سوف نتعرف على طرق الكشف عن غاز ثاني أكسيد الكربو ... يمكن الكشف عنه بعدة طرق ومن هذه الطرق ما يلي :-
الأدوات والمواد المستخدمة :-
بيكربونات صوديوم – خل – زجاجة بلاستيك نظيفة بغطاء بلاستيك - مسمار كبير – خرطوم مرن من البلاستيك - صلصال – سلك قوي – ماء – جير مثل هيدروكسيد الكالسيوم – برطمان زجاحي .
خطوات العمل :-
1. اعمل ثقباً في غطاء الزجاجة البلاستيكية بواسطة مسمار بحيث يمر الخرطوم من هذا الثقب .
2. أدخل أحد طرفي الخرطوم في هذا الثقب حوالي 4 سم .

3. لإحكام غلق الفتحة حول الخرطوم نلف قطعة من الصلصال حول مكان دخول الخرطوم .


4. للحصول على ماء الجير نعمل الآتي :-
أ/ أضف كمية من الجير الى برطمان به ماء ثم رج البرطمان جيداً .
ب/ اترك البرطمان لمدة من 3-4 ساعات حتى يصبح المحلول رائقاً تماماً.
ج/ أفرغ الجزء الرائق في برطمان آخر نظيف واكتب على ماء جير .
د/ لاختصار الوقت يمكن الحصول على ماء الجير بواسطة عملية الترشيح وذلك بإستخدام ورق الترشيح المخصص لذلك .

5. أضف كمية من ماء الجير في برطمان نظيف .

6. انزع الغطاء البلاستيكي الموجود به الخرطوم واملأ ثلثه بالخل .
7. أضف حوالي 3 ملاعق من بيكربونات الصوديوم إلى الخل ثم أغلق الغطاء بسرعة وضع طرف الخرطوم الثاني في برطمان الجير المحضر مسبقاً.

المشاهدة العملية :-
نشاهد ظهور فقاقيع ويتعكر ماء الجير حيث يظهر الراسب الأبيض
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
https://zaghlolforall.yoo7.com
العماوى باشا
Admin
Admin
العماوى باشا


عدد المساهمات : 4411
تاريخ التسجيل : 05/01/2009

تجارب مسلية Empty
مُساهمةموضوع: رد: تجارب مسلية   تجارب مسلية Icon_minitimeالخميس سبتمبر 10, 2009 3:38 pm

التفسي العلمي :-

عندما تضاف بيكربونات الصوديوم إلى الخل فإن غاز ثاني أكسيد الكربون يتصاعد من خلال الخرطوم إلى برطمان ماء الجير فيتسبب ثاني أكسيد الكربون المتصاعد في تعكير ماء الجير حيث يظهر الراسب الأبيض .ومما سبق فإن التعكير الحاصل في ماء الجير يكشف لنا عن ثاني أكسيد الكربون .
تجربة الكشف عن النشا في المواد الغذائية
الأدوات والمواد المستخدمة :-
بعض اليود – كمية من الماء – ورقة ترشيح – بعض المواد الغذائية ( بطاطس – تفاح ) – سكين – قطارة طبية – برطمان صغير .
خطوات العمل :-
1. احضر ورقة ترشيح وقطع عليها شريحتين من نوعين مختلفين من الطعام ( شريحة تفاح + شريحة بطاطس ) .

2. ضع كمية من الماء في البرطمان وكمية مساوية من اليود وقلب المحلول ( فيتكون بذلك محلول اليود ) .


3. اسحب بعضاً من هذا المحلول بالقطارة وأضف نقطتين منه إلى كل شريحة من الطعام .

المشاهدة العملية :-
نشاهد تحول لون اليود إلى اللون البني الغامق .
التفسير العلمي :-
1. تغير لون اليود إلى اللون البني الغامق دليل على وجود النشا في الطعام .
2. وجد أن معظم المأكولات النباتية تحتوي على النشا .
ملحوظة هامة جداً :-
يجب أن تتخلص بسرعة من الطعام المستخدم في التجربة .
شمعة لا تنطفئ

هل تعلم أنه توجد طريقة لصنع شمعة لا تنطفئ بنفخ لهبها ، والطريقة الوحيدة لإطفائها هي منع الأكسجين عنها !!! ولكي تقوم بهذه التجربة الرائعة عليك بإحضار قطعة قطنية أو كتانية وملح طعام وشمعة ، الآن اجعل القطعة القطنية أو الكتانية تتشبع بالملح ، ثم لف هذه القطعة المشبعة بشمعة عادية ثم أشعل شمعتك الرائعة وحاول إطفائها ؟!

اصنع غيمة بيضاء
الادوات والمواد :
دورق ارلنماير 1000 مل ، 30 مل فوق اكسيد الهيدروجين مركز 30% ، قليلا جدا من ثاني اكسيد المنغنيز MnO2
سير التجربة :
اسكب فوق الاكسيد داخل الدورق ثم اضف بحذر اكسيد المنغنيز وتمتع بتصاعد غيمة بيضاء كثيفة جدا ماهي الا خليط من الاكسجين وبخار الماء .التفاعل مشع للحرارة لذا يمكن استعمالة بموضوع الطاقة الكيماوية وكذلك فان التفاعل مفيد بموضوع التاكسد والاختزال وكذلك مفيد بموضوع خواص الغازات .
الطريقة :
ارتد نظارات الامان . أحط الأجهزة بستار أمـان .
1. انصب الجهاز كما يظهر في الشكل . لاحظ أن الانبوب الذي في الدورق له رأس دقيق . يجب أن يكون الدورق جافاً.
2. املاْ ثلاثة أرباع الكأس المخبري بالماء وأضف بضع قطرات من دليل الفينول فثالين .
3. املاْ القطارة بالماء .
4. املاْ الدورق بالامونيا بالطريقة التالية :
أ) ضع حوالي ملعقة (7-8 جرامات ) من كلوريد الأمونيوم وملعقة من هيدروكسيد الصوديوم في أنبوب اختبار كبير وجاف . " مادة هيدروكسيد الصوديوم آكالة عليك التعامل معها بعنابة ، استعمل القفازات "
ب) سخن الأنبوب بلطف داخل ساحبة الغازات ووجه الأمونيا الناتجة لداخل الدورق الجاف . اطرد كل الهواء من الدورق واحصل على دورق مملوء بغاز الأمونيا .
5. اشبك ملقطاَ بالأنبوب المطاطي وأدخله بالسداده وسد الدورق .
6. ضع الدورق رأساً على عقب في الحلقة على الحامل المعدني .
7. ضع الأنبوب الممتد من الدورق الى الكأس المخبري . يجب أن تكون نهاية الأنبوب أعلى من قاعدة الكأس المخبري بقليل.
8. حينما تكون جاهزاً للبدء في الشرح ، انزع الملقط .
9. ابدأ التفاعل بانبجاس ( أي بانفجار ) الماء من القطارة الى داخل الدورق .
10. ستنتج النافورة حينما يصل رذاذ من الكأس المخبري الى الدورق .
التفاعل:
انتاج الأمونيا:

NH4(aq) + OH (aq) ====NH3 (g) +H2O (l)

ذوبانية غاز الأمونيا في الماء كبيرة جداً ، اذ ان معظم الأمونيا تذوب في الماء الخارج من القطارة . وهذا ينتج فراغاً جزيئاً في الدورق . بسبب اختلاف الضغط يرتفع الماء من الكأس المخبري ويدخل الدورق .
هيدروكسيد الأمونيوم القاعدي الناتج يتفاعل مع دليل الفينول فثالين ويحول المحلول الى اللون الأحمر ..
أفكار تعليمية مفيدة :
باستطاعتك أيضاً ، انتاج غاز الامونيا في الدورق باضافة كمية قليلة من هيدروكسيد الامونيوم المركز وتسخين الدورق بلطف لتنتج الامونيا .
جرب مع أدلة أخرى ، برتقالي الميثيل يفي بالغرض
أسئلة للطلاب :
لماذا لا يتم التفاعل اذا كان الدروق مبللاً ؟
لماذا لا تجمع الامونيا بازاحة الماء ؟ كما يجمع الاكسجين ؟




اصنع بنفسك أيها المبدع...مطفأة حريق يدوية
في البداية يجب ان نتعرف على عمل المطفأة الكيماوية





مطفأة الحريق الكيماوية تحتوي على محلول قلوي من بيكربونات الصودا وحامض الكبريتيك..فعندما تشغل المطفأة يتحد المحلولان وينتجان غاز ثاني اوكسيد الكربون . ويعمل ضغط الغاز المتزايد على دفع نافورة قوية من الماء او الرغوة لاطفاء الحريق .
والان لنبدأ بعمل المطفأة انبوبة قطارة زجاجي ..فلينة..كيس صغير يحتوي على بيكربونات الصوديوم ..قنينة تحتوي مزيجا من الخل والماء..
الطريقة: ادخل انبوب القطارة الزجاجي في الفلينة ..واربك الكيس الذي يحتوي على بايكربونات الصوديوم الى الطرف السفلي منه ..ادخل الفللينة في القنينة التي تحتوي على الماء الممزوج بالخل ..وشدها جيدا مراعيا بقاء الكيس فوق مستوى السائل في القنينة








ولكي تبدأ العملية ..امسك الفلينة باصابعك واقلبها راسا على عقب ..يرشح محلول الخل الحامضي عبر الورقة ويتفاعل مع البيكربونات القلوية ..فيتولد غاز ثاني اكسيد الكربون ..ويعمل الضغط المتزايد في القنينة على دفق السائل خارج الانبوب..جرب هذه العملية لاطفاء ورقة مشتعلة خارج المنزل واضغط على الفللينة لكي لاتفلت..













كيف يمكن رسم الحروف النافرة على قشرة البيضة ؟

1. خذ كمية من الشحم الحيواني وذوبها على النار حتى تسيح تماماً .
2. خذ فرشاة رسم أو عود ثقاب واكتب ما شئت على القشرة الكلسية للبيضة .
3. غطّس البيضة بلطف وتأن في وعاء يحتوي على حامض الخل .
4. اترك البيضة في الخل مدة ثلاث ساعات ثم اخرجها واغسلها بالماء البارد وجففها مباشرة وسوف تلاحظ أن الحروف المكتوبة قد برزت فوق سطح البيضة واعطتها شكلا جماليا لأن الحمض يذيب القشرة الكلسية غير المدهونة بالزيت أو الشحم ...

تحويل الحليب إلى بلاستيك ..

تصنع معظم المواد البلاستيكية من النفط .. ولكن يمكن أن نشكل بلاستيكا ً مشابها ً بعدة دقائق باستخدام الحليب مع المادة العضوية الأخرى ..
أولاً : نسخن الحليب في وعاء وعندما يبدأ بالغليان نضع فيه ببطء عدة ملاعق من الخل ونحركه ..
ثانيا ً : نستمر بالتحريك حتى يصير المزيج مطاطيا ً ( هنا تتغاعل المواد الحمضية في الخل مع مواد الحليب العضوية )
نترك الخليط ليبرد ثم نغسله تحت ماء الصنبور .
يصبح الآن لدينا البلاستيك الخاص الذي يمكن ان نكونه اشكالاً ..


تجربة الأكسجين وعلاقته بصدأ الحديد
في هذه التجربة البسيطة والمسلية سوف نربط علاقة بين الأكسجين وصدأ الحديد ولتوضيح ذلك نجري التجربة التالية :-
الأدوات المطلوبة :-
قطع صغيرة من الحديد – برطمان – وعاء زجاجي – ماء – عود ثقاب
طريقـة العمـل : -
1. اغسل برادة الحديد بالصابون والماء الدافئ .
2. جفف البرطمان من الداخل جيداً .
3. أدخل قليلاً من برادة الحديد داخل البرطمان .


4. ضع كمية مناسبة من الماء في االوعاء الزجاجي .
5. اقلب البرطمان فوق الماء وبداخله برادة الحديد واتركه لمدة يومين .


6. نلاحظ أن مستوى الماء ارتفع قليلاً .
7. اسحب البرطمان من الماء بحذر حتى لا يخرج الهواء منه .
8. ضع يدك فوق البرطمان لتمنع خروج الهواء منه .
9. أشعل عود الثقاب وأبعد يدك عن فوهة البرطمان وأدخل الثقاب بسرعة .



المشـاهـدة :-
نلاحظ انطفاء عود الكبريت وأن الحديد بدأ في الصدأ


التفســيـر العلمي :-
عندما يتحد الأكسجين الموجود في البرطمان مع الحديد يكون مايسمى بأكسيد الحديد (الصدأ ) لذلك لايوجد أكسجين داخل البرطمان مما أدى إلى إنطفاء عود الكبريت .
الكشف عن الماء العسر والماء اليسر
دائماً مانسمع ونشاهد ان هناك ماء لايكون رغوة مع الصابون وهناك ماء يكون الرغوة بسهولة مع الصابون ولمعرفة هذين النوعين من الماء نجري التجربة التالية :-
الأدوات المطلوبة :-
مبشرة طعام – قطعة صابون – ماء مقطر – ماء صنوبر – ثلاثة برطمانات بغطاء زجاجية – قلم – ورقة – شريط .
طريقـــة العمـــل :-
1. ابشر الصابون بشراً جيداً .
2. أضف ملعقة واحدة من الصابون المبشور في أحد البرطمانات الثلاثة .
3. أضف 6 ملاعق ماء ساخن في هذا البرطمان .
4. اخلط المحتويات جيداً وبذلك يتكون محلول صابون .
5. اكتب على هذا البرطمان ( صابون ) .
6. املأ البرطمان الثاني بماء صنوبر واكتب عليه ماء صنوبر .
7. املأ البرطمان الثالث بنفس الكمية السابقة ولكن بماء مقطر واكتب على البرطمان ماء مقطر .
8. أضف خمس نقاط من محلول الصابون بواسطة قطارة الى البرطمان المحتوي على ماء صنوبر وأغلق البرطمان ورجه جيداً .
9. إذا لم تظهر رغوة الصابون ، أضف خمس نقاط أخرى من الصابون ورج مرة أخرى حتى تظهر رغوة الصابون .
10. احسب كمية الصابون المضافة ( عدد القطرات ) حتى تظهر رغوة الصابون .
11. كرر نفس العمل السابق في برطمان الماء المقطر .
12. احسب كمية الصابون المضافة إلى الماء المقطر حتى تظهر الرغوة .
13. قارن بين الكميتين من الصابون المضاف في حالة الماء المقطر وماء الصنوبر. ماذا نلاحظ ؟
المشــــــاهــــدة :-
نلاحظ أن ماء الصنوبر هو الذي يحتاج إلى كمية من الصابون أكثر من تلك التي يحتاجها الماء المقطر لكي يكون رغوة . لذلك فماء الصنبور هو الماء العسر بينما الماء المقطر هو الماء اليسر
التفسير العلمي :-
وتفسير ذلك أن ماء الصنوبر يحتوي على أملاح الكالسيوم التي تتفاعل مع الصابون مكونة راسب يمنع تكون الرغوة لذلك
يحتاج ماء الصنبور إلى كمية صابون كبيرة حتى تتفاعل مع هذه الأملاح وتتخلص منها ثم تظهر الرغوة بعكس الماء المقطر الخالي من هذه الأملاح .
ملحوظــــة :- يمكن إجراء التجربة لطلاب الصف الأول الثانوي في درس الماء العسر وعلاقته بأملاح
الكالسيوم والمغنيسيوم

تحضير ملح الطعام بطريقة سهلة وممتعة
الأدوات والمواد المطلوبة :-
برطمان – ورقة تباع الشمس – حمض الكلور المخفف – محلول هيدروكسيد الصوديوم- موقد
طريقة العمل :-
1. ضع كمية صغيرة من حامض الكلور المخفف في برطمان .
2. ضع في البرطمان ورقة تباع الشمس سوف نلاحظ احمرار الورقة .
3. أضف بعد ذلك كمية من محلول هيدروكسيد الصوديوم حتى يتحول لون ورقة تباع
الشمس إلى اللون الأزرق .
4. أضف كمية أخرى من الحامض ( نقطة .. نقطة ) حتى يتحول لون الورقة إلى
اللون الأرجواني (نقطة التعادل) .
5. عند هذه النقطة أغل المحلول حتى يتبخر كل السائل .
المشاهدة :-
نلاحظ تكون بلورات بيضاء من ملح كلوريد الصوديوم ( ملح الطعام ) .
فكرة التجربة :-
من المعلوم أن إضافة مادة حمضية إلى مادة قلوية يعطي ملح وماء
فمن خلال هذه القاعدة نستطيع تحضير ملح الطعام
ملاحظة :-
يمكن إجراء التجربة لطلاب الأول الثانوي في موضوع مركبات الصوديوم
وبالتحديد عند دراسة مركب ملح الطعام ( كلوريد الصوديوم ) .

عدم التأثر بالنار

احضر 50 مل من الكحول الايثيلي ( ايثانول ) واضف الية 50 مل من الماء المقطر ,
احضر ورقه نقدية وامسكها بواسطة ماسك واغمسها في داخل المحلول
قم بعد ذلك بحرق الورقة النقدية بواسطة ولاعة
ستشتعل الورقة ولكن بعد انطفاء النار ستجد ان الورقة لم تتاثر وستعود كما هي
ملاحظة : يمكنك استخدام اي كمية من الكحول والماء ولكن بشرط ان تكون الكمية متساوية
الحبر السري

الفكرة العلمية:- اختلاف درجة اشتعال المواد.
الأدوات والمواد المستخدمة:-
كلوريد الكوبلت ـ ورق ـ أعواد القطن ـ كأس ماء ـ شمعة ـ عود ثقاب
خطوات عمل التجربة:-
(1) ـ وضع كمية قليلة من كلوريد الكوبلت وتخفيفها في كأس الماء.
(2) ـ نستخدم أعواد القطن في غمسها بكلوريد الكوبلت المخفف وكتابة أي عبارة على الورقة.
(3) ـ ننتظر حتى تجف الورقة تماما ثم نقربها من شمعة مشتعلة ماذا تلاحظ؟
التفسير العملي:-
يتمتع محلول كلوريد الكوبلت بدرجة حرارة اشتعال أقل من درجة حرارة اشتعال الورق .
الاحتياطات اللازم مراعاتها
تحريك الورقة باستمرار على الشمعة دون توقيفها حتى لا تحترق و تخفيف كلوريد الكوبلت بالماء.
الجانب المسلي:- ممكن رسم أي صورة أو كتابة أي عبارة وإظهارها كمفاجأة .
كيف تشعل السكر من دون نار؟

من المعروف أن السكر لا يشتعل ولكن بعض الأشخاص الذين يقومون بالألعاب السحرية يشعلون السكر بل يشعلونه من دون نار ، وهذه العملية بسيطة للغاية عند الكيميائيين ، فالذي يقوم بهذه اللعبة السحرية يقوم بإحضار صحن نصفه يحتوي 25 جرام سكر ونصفه الآخر يحتوي 50 جرام بلورات كلورات البوتاسيوم ، ويخدع المتفرجين بأن يثبت لهم أن الصحن يحتوي سكر وذلك بأن يقدم لهم نصف الصحن الأول ليتذوقوه ، وبعد ذلك يحرك عصاه المبللة مسبقاً بحمض الكبريتيك المركز ويقربها من بلورات كلورات البوتاسيوم ، فيشتعل السكر من دون نار!
ملاحظة مهمة : هذه التجربة خطرة بعض الشيء ، فلكي تقوم بها عليك بالذهاب إلى ساحة كبيرة ولا تقوم بتجربتها داخل المختبر.

الكلمة النارية

هل تعلم أنك تستطيع كتابة كلمة على لوح من الورق الأبيض غير المصقول بمحلول مركز من نترات البوتاسيوم ؟ ولكن ما فائدة هذه الكلمة ؟ إنَّ الكلمة التي تكتبها بهذه الطريقة تكون غير مرئية ، ولكن إذا جعلت سلك مسخن للاحمرار يلمس أول حرف من هذه الكلمة فإنَّ النار سوف تشتعل لتشكل كلمة من نار!

صحيفة لا تحترق بالنار

كلنا يعرف أن الصحيفة مصنوعة من الورق ، وأن الورق يحترق إذا أضرمت النار فيه ، ولكن طريقتنا الكيميائية هذه تجعل الصحيفة لا تحترق ! إننا نحتاج فقط لمحلول الشبة للقيام بهذه التجربة المسلية ، في البداية قم بإحضار محلول الشبة المشبع ، ثم اغمس الصحيفة في هذا المحلول عدة مرات ، ثم قم بتجفيفها وتنشيفها إلى أن تعود إلى حالتها العادية ، الآن حصلنا على صحيفتنا العجيبة ، إذا كنت تشك في مفعول هذه التجربة فعليك بتجربتها والتأكد من النتيجة!

بركان قرب بيتك

هل تريد عمل بركان صناعي قرب بيتك ، إذاً عليك أولاً أن تحفر حفرة في تربة جافة بعمق 25 سم ، ثم اصنع مزيجاً من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد الناعمة والماء العادي حتى يصبح شكل المزيج كالمعجون ، ثم قم بدفن هذا المزيج في الصباح الباكر في الحفرة التي حفرناها قبل قليل – ولكن هذه التجربة تحتاج طقس حار – ثم بعد عشر ساعات تقريباً سوف ترى أن الأرض سوف تنشق محدثة فوهة بركانية تخرج منها النار والدخان الأصفر المائل إلى السواد وكأنه بركان حقيقي مصغر جداً !

بيضة تطير من دون أجنحة

هذه التجربة رغم بساطتها إلاَّ أنَّها ممتعة ، نحن نحتاج لهذه التجربة إلى ماء مقطر وبيضة فقط ، الآن عليك إحضار البيضة وعمل ثقب صغير جداً بها ، ثم فرغ البيضة من محتوياتها عن طريق هذا الثقب ، ثم أملأ البيضة بالماء المقطر عن طريق هذا الثقب ، والآن عليك بسد هذا الثقب وتلوينه بلون يشبه لون البيضة وذلك لإخفاء الثقب عن الآخرين ، الآن عرض البيضة لأشعة الشمس الساطعة ، وما هي إلاَّ لحظات حتى ترتفع البيضة في الجو وتطير !

تنظيف الحديد من الصدأ

إنَّ صدأ الحديد مزعج ، وعملية إزالته مهمة للغاية ، وهنا وضعنا طريقة بسيطة لإزالة هذا الصدأ ، أولاً أحضر حمض الكبريتيك المخفف بالماء بنسبة 10 : 1 - أي كل جزء من حمض الكبريتيك يقابله عشرة أجزاء من الماء – ثم البس قفازات واقية على يديك ، والآن امسح السطح الصدئ من الحديد بحمض الكبريتيك المخفف عدة مرات ، وسوف ترى أن الصدأ قد اختفى !



صابون لليدين
المواد اللازمة : 2.04 كغ من بودرة حجر الخفاف + 566 غ صابون أخضر + 280 غ كربونات البوتاسيوم + 475 سم3 غليسرين + 6.162 لتر ماء.
نحل الصابون وكربونات البوتاسيوم في الماء بمساعدة التسخين ونضيف الغليسرين ثم نعجن هذا المحلول مع حجر الخفاف حتى يصبح على شكل عجينة متجانسة.

مزيل للبقع
اخلط 5 أجزاء من حمض الفوسفور + 95 جزءاً من الكحول، نغسل الجزء الملوث من النسيج بالمحلول حتى إزالة البقع ، وبعدها نغسله بالماء ونجففه في الشمس.

مزيل لآثار التعرق
تزال آثار التعرق من الملابس القطنية والصوفية بهيبو سلفيت الصوديوم أو محلول بربورات الصوديوم وبعدها تغسل الملابس بالماء ، وتزال آثار التعرق من الحرير الساتين بمحلول مجفف من هيبو سلفيت الصوديوم أو بغمس القطع الحريرية بمحلول ملحي قوي مدة 3 إلى 4 ساعات.
تزال آثار التعرق من المواد المحاكة من الصوف وذلك بأن نفرشها بالبنزين ، ثم نغسلها بالماء والصابون.

منظف لورق الجدران
المواد اللازمة : 3.8 لتر ماء + 230 غ ملح + 120 غ كبريتات الألمونيوم + 1.066 لتر كيروسين + 4.417 غ طحين + كمية كافية من الصباغ والعطور.
نضع الماء والملح وكبريتات الألمونيوم في وعاء حجمه يعادل ثلاثة أمثال حجم الماء المستخدم ، ونسخن المزيج مع التحريك من وقت لآخر حتى الدرجة 82 ْ م.
بعد ذلك نطفئ النار ونضيف الكيروسين والعطر ونحرك بشكل جيد وبعد أن يبرد قليلاً ( حتى الدرجة 72 ْ م ) نضيف الطحين ببطء ونحرك بشكل مستمر لتجنب تكون الحصيات الطحينية في المزيج ، وإذا انخفضت درجة حرارة المزيج أثناء إضافة الكيروسين والعطر أقل من 75 ْ م نسخنه ثانية قبل إضافة الطحين ، وفي الطقس البارد يجب أن تكون الدرجة بمعدل 80 ْ م لتعديل برودة الطحين ، إذا كان الناتج سهل التفتت فيجب علينا أن نسخن حتى نحصل على درجة التماسك المطلوبة.
وبما أن الطحين يختلف في درجة جفافه لذا من الممكن أن نحتاج في بعض الحالات لإضافة كمية أكبر من الماء.

منظف للسجاد
المواد اللازمة : 28 غ فوسفات الصوديوم ، 3.8 لتر من ماء طري ، وأحضر قطعة إسفنج.
اخلط 28 غ من فوسفات الصوديوم مع 3.8 لتر من ماء طري، نضع قليلاً من المنظف على قطعة الإسفنج وندلك بها السجاد ولكن دون أن يشبع السجاد بالمنظف, يعتبر هذا المنظف فعالاً جداً.

معجون أسنان
الخلطة : 25.5 جزء غليسرين + 30.1 جزء كربونات كالسيوم مترسبة + 1.2 جزء بودرة ( صابون معتدل ) + 4.9 هيدروكسيد المغنزيوم + 0.9 جزء بودرة صمغ الكثيراء + 1.7 جزء مواد منكهة + 0.07 جزء سكرين + ماء للحصول على 100 جزء.

التوتر السطحي للماء

ضع بعضا من الفلفل في منتصف صحن يوجد به ماء وضع بعضا من سائل غسيل الصحون على اصبعك وضعها في منتصف الصحن ..... ماذا تلاحظ ؟؟ انك تلاحظ ابتعاد الفلفل الى اطراف الصحن.
ما يحدث هو ان الفلفل يبقى على سطح الماء بسبب التوتر السطحي للماء بفعل قوى التجاذب بين جزيئاته (الماء), ويمكن تشبيهه بغشاء رقيق جدا يعلو سطح الماء .
حينما نضيف الصابون السائل يقوم بكسر التوتر السطحي للماء ويجعله ينحسر نحو الاطراف آخذا معه ما كان يحمله وهو الفلفل, لذا نلاحظ انحسار الفلفل نحو الاطراف.
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
https://zaghlolforall.yoo7.com
 
تجارب مسلية
الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1
 مواضيع مماثلة
-
» تجارب مسلية
» تجارب مسلية لجماعة العلوم
» تجارب للعلوم
» تجارب علوم
» تجارب علمية بسيطه

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
**بوابة التعليم الابتدائى** :: العلوم و أنا :: مهارات العلوم-
انتقل الى: